溫度是物質(zhì)內(nèi)平均分子動能的量度。這個概念最容易理解為低壓氣體，氣體分子隨機混亂。這些氣體分子的平均動能（運動）能量定義了該氣體量的溫度。甚至有一個公式表示單原子（單原子分子）氣體的平均動能（Ek）和溫度（T）之間的關(guān)系：

　　其中，

　　Ek=氣體分子的平均動能（焦耳）

　　k=玻爾茲曼常數(shù)（1.38×10-23焦耳/開爾文）T=氣體絕對溫度（開爾文）

　　熱能是一個不同的概念：這種隨機分子運動的總動能量。如果平均動能定義為3kT/2，那么單原子氣體中所有分子的總動能必須是該量乘以氣體樣品中的分子總數(shù)（N）：

　　這可以用氣體的摩爾數(shù)而不是分子的數(shù)量來表示（對于任何實際樣品來說，這是一個非常大的數(shù)字）：

　　其中，

　　Ethermal=氣體樣品的總熱能（焦耳）

　　n=樣品中的氣體量（摩爾）

　　R=理想氣體常數(shù)（8.315焦耳/摩爾-開爾文）

　　T=氣體絕對溫度（開爾文）

　　熱量定義為通過傳導(dǎo)（直接接觸），對流（通過移動流體傳遞）或輻射（發(fā)射能量）從一個樣品到另一個樣品的熱能交換;雖然您經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)熱能和熱量這兩個術(shù)語可以互換使用。

　　舉例說明，以恒定速度移動的單個氣體分子將具有確定的溫度。以相同速度移動的兩個或三個分子將具有相同的溫度，但是一起表示比單獨考慮的任何一個更大的熱能。熱量是通過能量轉(zhuǎn)移減少或增加熱能。如果這些氣體分子碰巧與速度較慢的氣體分子發(fā)生碰撞，則較快的分子會失去速度，而較慢的分子會獲得速度。因此，較高溫度的分子在較低溫度分子升溫時冷卻：熱量傳遞。

　　溫度是比熱能或熱量更容易檢測的量。事實上，當我們需要測量熱能或熱量時，我們通過測量溫度，然后根據(jù)熱力學(xué)定律推斷出所需的變量來實現(xiàn)。

　　從簡單的玻璃燈泡水銀溫度計到復(fù)雜的紅外光學(xué)傳感器系統(tǒng)，有許多不同的溫度測量方法。與所有其他測量領(lǐng)域一樣，沒有一種技術(shù)最適合所有應(yīng)用。每種溫度測量技術(shù)都有自己的優(yōu)點和缺點。儀器技術(shù)人員的一個職責是了解這些優(yōu)點和缺點，以便為應(yīng)用選擇最佳技術(shù)，并且最好通過了解每種技術(shù)的操作原理來獲得這些知識。